一、物理性质
外观与状态
氯化氢常温常压下为无色气体，具有强烈刺激性气味，在潮湿空气中形成白雾（盐酸小液滴）。液化后为无色液体，沸点-85℃，凝固点-114.18℃36。
密度与溶解性
密度为1.628g/L（0℃、1大气压），比空气重68；易溶于水（1体积水溶解450~500体积HCl气体），溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，形成酸性溶液或发生附加反应。
吸湿性与腐蚀性
强吸湿性，吸收水分后生成盐酸，腐蚀性显著增强；干燥状态下对金属（如铁、锌）无显著腐蚀性。
二、化学性质
酸性与电离特性
氯化氢溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，形成强酸性盐酸溶液；干燥气体酸性较弱，但液态或溶液状态下可与金属、碱类等反应。
与金属反应
干燥气体中：与碱金属（如钠）反应燃烧，生成金属氯化物和氢气。
水溶液中：与铁、锌等金属反应生成氯化物和氢气（如：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑）。
与碱类中和
可与氢氧化钠等碱发生中和反应，生成盐和水（如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。
与其他物质反应
与氧化物、氰化物等可能发生剧烈反应，需隔离储存。
溶解部分有机物（如乙醇、酯类）时引发脱水或附加反应。
三、特殊性质
高温反应性
高温下可氧化金属生成氯化物（如2HCl + M → MCl₂ + H₂↑）。
稳定性
干燥氯化氢化学性质较稳定，但在潮湿环境中腐蚀性显著增强。
